第一编：基本理论 基本概念

第一编：基本理论基本概念

一原子结构周期表周期律

、原子结构1、基础知识复习

利用初中学习的化学知识用自己的理解区分下列概念：1）、分子与原子

分子是保持物质化学性质的最小微粒，也就是说物质外在表现的根本是分子。

原子是化学变化中的最小微粒——隐含的意思表达为。化学反应的本质在于原子的变化组成新的分子表现出新的物质性质——，也就是说原子是物质变化的内在根源。2）、金属与非金属

金属元素与非金属元素表现不同的化学性质，并且在物理性质方面也有较大的差异，在中学学习阶段可以引入一个不标准但比较适用的认识：金属是只能够失电子不能够得到电子的一类元素（其中在结合生成化合物时表现为共用电子就是此部分的特例），因此中学阶段金属都表现为正化合价；非金属是能够得电子或共用电子的一类元素。

3）、表1-1周期表中元素的偏旁部首种类及其代表的意义

单质分类常温状态

2、原子结构

因为原子是化学变化中最小微粒，也就是说化学变化是由原子性质决定的，因此进行化学学习必须了解原子的构成及其对元素性质的影响。

在认识微观世界的原子体系过程中，我们引入人们熟悉的宏观体系——太阳系作为对比参考。原子的构成类似于太阳系，但和太阳系有许多不同。

太阳系是由处于核心位置的太阳和运行在不同轨道上的行星构成的，这一点可以借鉴到原子的构成。原子是由处于核心的微粒和运行在不同类轨道上的另外一种微粒共同构成的。在化学中将位于核心位置上的微粒叫做原子核，将位于不同轨道上的微粒叫做电子。即原子的构成可以分为两个部分：原子核与核外电子。

原子核与原子之间的关系

体积。原子核占原子体积的千万亿分之一，这一点可以参照太阳与太阳系的比例关系。可以通过实际生活中的直观事物进行同类比较，可以将原子的体积假定为地球的体积，那么原子核的大小相当于乒乓球；

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“气”头非金属气态

“石”旁非金属固态

“金”旁金属固态

带“水”

非金属（溴）液态

金属（汞）液态

或者将原子的体积假定为足球场，原子核的大小相当于蚂蚁。因为原子本身体积极小，原子核的体积更小，因此在化学研究中，一般认为原子核不参与反应，这也是中学化学学科的一个原则。

质量。这一方面与太阳系的比喻有很大差异。原子核尽管体积很小，却占原子质量的99%以上，这一点从另外一个角度来看，则说明核外电子所占原子质量的比例极小，可忽略。

我们先来研究原子核。科学家通过实践研究发现构成原子核的基本微粒有两种，其中一种基本微粒被命名为质子，另外一种基本微粒被命名为中子。

质子、中子、电子认识表1-2质量带电性“作用”

质子相对质量约为1一个质子带一单位正电荷

决定元素种类

中子相对质量约为1

不带电同位素概念

电子可忽略

一个电子带一单位负电荷排布规律决定化学性质

说明：

①因为一个质子带一个单位正电荷，因此原子核里的电荷量可以通过数质子数的方式计算，因此，质子数又叫核电荷数；

②因为带相同质子数的不同原子在化学性质方面几乎完全相同，因此在周期表中将原子核内的质子数作为原子的序数，因此说质子数决定元素种类；

③质子数相同的不同原子在化学性质方面几乎完全相同，当核中中子数不同时，这类原子在性质方面略有不同，因此质子数相同，中子数不同的原子（核素）互称同位素；

3、质量数概念

质量数==质子数+中子数

质量数在数值上近似等于原子质量

元素周期表中前二十号元素，绝大多数元素原子核内中子数与质子数相同，可以简单计算出质量数为原子序数的二倍；部分元素质子数与中子数不同，一般情况为中子数比质子数多一个；氯元素例外其原子质量为35.5。

4、元素表示符号