4-1-第2课时 海水资源的开发利用

4-1-第2课时海水资源的开发利用

一、选择题

1.（2012·经典习题选萃）海水中含有的氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入海水的水渠中加入石灰乳，沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融电解。关于提取镁，下列说法不正确的是

a.此法的优点之一是原料来源丰富

b.进行①、②、③步骤的目的是从海水中提取mgcl2c.第④步电解时阳极会产生氯气

d.以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应

答案：d

点拨：各步反应如下：①贝壳的主要成分是caco3，石灰乳的高温

主要成分是ca（oh）2。caco3=====cao＋co2↑，

cao＋h2o===ca（oh）2；

②mgcl2＋ca（oh）2===cacl2＋mg（oh）2↓；③mg（oh）2＋2hcl===mgcl2＋2h2o；电解

④mgcl2（熔融）=====mg＋cl2↑。

2.水资源非常重要，下列关于水的说法，错误的是a.蒸馏法是海水淡化的方法之一b.淡水的密度小于海水的密度

c.融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少d.0℃以上，温度越高，水的密度越小

答案：d

－

点拨：海水中溶有na＋、mg2＋、cl－及so24等离子，这些离子

所组成的物质的沸点比水的沸点高，可用蒸馏的方法将其分离，a项正确。上述杂质的溶入使水溶液的密度增大，b项正确。雪和雨水的成分相同，是水蒸发后凝结而成的，含矿物质很少，而深井中的水不断与硅酸盐矿物质接触，其中溶有许多矿物质，c项正确。由于水在4℃时密度最大，在0℃～4℃，温度升高，水的密度增大。

3.下列不能作为海水淡化方法的是a.蒸馏法c.离子交换法答案：d

点拨。大量的盐分都溶解在海水中，过滤法不能达到海水淡化的目的。

4.nacl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以nacl为原料的产品（或物质）是

①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸a.全部c.①②③⑤答案：a

点拨：从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：

电解

2nacl＋2h2o=====2naoh＋cl2↑＋h2↑，电解

2nacl（熔融）=====2na＋cl2↑，

b.①②③④d.①②④⑤b.电渗析法d.过滤法

2naoh＋co2===na2co3＋h2o，点燃

cl2＋h2=====2hcl，cl2与石灰乳反应：

2cl2＋2ca（oh）2===cacl2＋ca（clo）2＋2h2o。

5.从海水提取溴的过程中，有如下反应：5nabr＋nabro3＋3h2so4===3br2＋3na2so4＋3h2o，与上述反应在原理上最相似的反应是

a.2nabr＋cl2===br2＋2nacl

b.alcl3＋3naalo2＋6h2o===4al（oh）3↓＋3naclc.2h2s＋so2===3s↓＋2h2od.cl2＋h2o===hcl＋hclo答案：c

点拨。在5nabr＋nabro3＋3h2so4===3br2＋3na2so4＋3h2o反应中，br－被氧化，bro－最后都生成br2，在四个答案中，3被还原，只有c选项中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者的原理最相似。

6.（江苏高考）2009年6月5日是世界环境日，环境与可持续发展是永远的主题，利用海水是可持续发展的一个任务，对于海水的利用认识错误的是